浙江电大2023年秋学期《农科基础化学#（省）》形考[答案][答案]

浙江电大2023年秋学期《农科基础化学#（省）》形考[答案]

正确答案:A

农科基础化学-0001
试卷总分100 测试时间:--
判断题 |选择题
1.
脂肪伯胺与亚硝酸作用，生成重氮盐。

√
×

2.
溶度积是是指难溶电解质饱和溶液的浓度，溶解度从平衡常数角度表示难溶电解质的溶解能力。

√
×

3.
碳原子数在八以内的用天干序表示，八以上用汉字数字九、十表示。

√
×

4.
卢卡斯试剂可用于鉴别伯醇、仲醇、叔醇。

√
×

5.
改变系统平衡的条件之一，平衡就会向着减弱这个改变的方向移动。

√
×

6.
正向自发的原电池中，总是正极电势较高，发生还原反应，负极电势较低，发生氧化反应。

√
×

7.
标准溶液是已知准确浓度的溶液。

√
×

8.
两个乙醇分子在140℃时，在浓硫酸作用下，生成乙醚。

√
×

9.
[Cu(en)2]SO4命名为硫酸二（乙二胺）合铜（Ⅱ）。

√
×

10.
常用高锰酸钾碱性溶液来鉴别碳碳双键的存在。

√
×

11.
图中为间甲基苯甲醛。

√
×

12.
AgCl在水中溶解度比在稀氨水中大。

√
×

13.
甲酸与甲醇生成甲酸甲酯，此反应是可逆的。

√
×

14.
当蒸气压下降时，溶液的凝固点降低。

√
×

15.
几乎所有的无机离子和有机化合物都可直接或间接用分光光度法进行测定。

√
×

16.
理想气体是一种人为假设的气体，高温条件下的实际气体的性质与理想气体的性质完全不同。

√
×

17.
若旋光物质使偏振面向顺时针方向旋转，则该旋光物质是左旋物质。

√
×

21.
伯胺仲胺叔胺都能与亚硝酸反应得到类型不同的产物，此反应可用于鉴别不同类型的胺。

√
×

19.
在饱和BaSO4溶液中加入Na2SO4溶液，BaSO4溶解度会变小。

√
×

20.
物质的转化率是指化学平衡时该物质反应的量与未参与反应的量的比值。

√
×

21.
溶液的渗透压大小与溶质的本性无关，仅取决于溶液中所含溶质微粒数多少。

√
×

22.
可见光波长范围为620～760nm。

√
×

23.
下图物质具有手性。

√
×

24.
以物质的化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。

√
×

25.
构成天然蛋白质的氨基酸共有超过300种。

√
×

26.
有一浓度为C的溶液，吸收入射光的40%。在同样条件下，溶液浓度为0.5C的同一溶液的透光度为？

0.11%
0.22%
0.57%
0.77%

27.
金属指示剂应具备的条件，以下哪项是错误的？

反应迅速、灵敏，且有良好的变色可逆性
多是有机弱碱
应比较稳定，便于储藏和使用
形成的配合物应易溶于水

28.
下列化合物存在顺反异构体的是？

CH2= CHCH2CH3
CH2=CHCH3
(C2H5)2C=CH3
CH3-CH=CH-CH3

29.
有工业硼砂1.000g，用0.1988 mol•L-1HCl 24.52mL滴定，则试样中Na2B4O7•10H2O的质量分数为？

10.54%
89.46%
92.96%
7.04%

30.
以下物质中属于有机化合物的是？

Na2CO3
CO2
CH3CH2OH
CaCO3

31.
CH2=CH2与HBr发生加成反应主要产物为？

CH3CH2Br
BrCH2CH2Br
Br2CHCHBr2
Br3C-CBr3

32.
间接碘量法加指示剂的时间是？

滴定开始时加入
滴定至近终点时加入
滴定至少50%时加入
滴定至少30%时加入

33.
下列哪一种氨基酸与茚三酮反应不能生成蓝紫色化合物？

甘氨酸
丙氨酸
脯氨酸
色氨酸

34.
下面哪一个例子是缓冲溶液？

HCl+NaCl
HCl+NaC2H3O2
NaOH+NH4OH
HAC+NaAc

35.
以下滴定反应应具备的条件错误的是（）？

反应要按一定的化学计量关系进行
滴定反应的完全程度要高
滴定反应速率不能过快
必须有适当方法确定终点

36.
下列哪个化合物不能起卤仿反应？

CH3CH2COCH3
C6H5COCH3
CH3CH2CH2OH
CH3CHO

37.
法扬司法滴定时需注意的问题，以下说法错误的是？

应具有较小的表面
溶液pH应适当
避免强光照射
指示剂的吸附力适中

38.
将25gNaCl溶于水，配制成250mL溶液，该溶液的质量浓度是（）？

0.1g•L-1
25g•L-1
50g•L-1
100g•L-1

39.
以下哪项不是常用的金属离子指示剂？

铬黑T
钙指示剂
EDTA
二甲酚橙

40.
以下具有旋光性的物质为？

乳酸
乙醇
丙酮
水

41.
医药上常用的消毒剂“来苏儿”不含有以下哪一种物质？

邻甲苯酚
间甲苯酚
对甲苯酚
苯酚

42.
能与FeCl3溶液作用，生成蓝色配合物的物质为？

邻苯二酚
苯二酚
苯酚
α-萘酚

43.
已知下列气体反应在一定温度下反应如下: 反应ⅠA⇌B,平衡常数为Kp（1） 反应ⅡB+C⇌D,平衡常数为Kp（2） 下列哪种表示为A+C⇌D的平衡常数 ？

Kp（1）/Kp（2）
Kp（2）/ Kp（1）
Kp（1）•Kp（2）
[Kp（1）/Kp（2）]2

44.
以下影响酸碱指示剂变色范围的因素，哪一项是不正确的？

温度
溶剂
压力
滴定顺序

45.
区别葡萄糖、果糖可用（）？

斐林试剂
碘
溴水
AgCl

46.
吸收曲线是？

吸光物质浓度与吸光度之间的关系曲线
吸光物质浓度与透光度之间的关系曲线
入射光波长与吸光物质溶液厚度之间的关系曲线
入射光波长与吸光物质的吸光度之间的关系曲线

47.
与叔碳原子相连的碳原子数为？

1
2
3
4

48.
某试液用1cm 比色皿测量时，T=60%，若改用2cm比色皿测量，则A和T分别为（）。

0.44和36%
0.22和36%
0.44和30%
0.44和120%

49.
碳原子的杂化轨道中，成三角形的为？

sp3
sp2
sp
以上都是

50.
用理想半透膜将0.02mol•L-1蔗糖溶液和0.02 mol•L-1 NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是？

蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
Na离子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透


农科基础化学-0002
试卷总分100 测试时间:--
判断题 |选择题
1.
当环丙烷的一个氢键被正戊基取代时，所得产物命名为正戊基环丙烷。

√
×

2.
丙烷的相对分子质量大于甲烷，所以熔点也高于甲烷。

√
×

3.
在滴定分析中，化学计量点与滴定终点必须吻合。

√
×

4.
某溶液吸光度为0时，透光度也为0。

√
×

5.
佛尔哈德法是采用K2CrO4作指示剂的银量法。

√
×

6.
化合物的组成不同，构型相同的化合物称为顺反异构。

√
×

7.
具有相同结构式但是分子式不同的化合物为同分异构体。

√
×

8.
分光光度法不适用于含量过高或过低的物质测定。

√
×

9.
苯肼可用于鉴定醛和酮。

√
×

10.
用浓度均为0.100 mol•L-1的HCl标准溶液滴定NaOH溶液，可选用甲基红作为指示剂。

√
×

11.
因双键或叄键的位置不同而引起的异构现象称之为位置异构。

√
×

12.
当不对称烯烃和卤化烃加成时，氢原子主要加到含氢较少的双肩碳原子上。

√
×

13.
偶极矩的矢量和为零，为非极性分子。

√
×

14.
碳氧双键是不饱和极性键。

√
×

15.
标准溶液不可由基准物质直接配置。

√
×

16.
蛋白质水解得到的氨基酸构型均为D构型。

√
×

17.
化学平衡常数K值越大，其化学反应完成的程度越大。

√
×

21.
误差越小，测定结果越接近真实值，测定结果的准确度越高。

√
×

19.
图中为异戊烷。

√
×

20.
对只有固体、液体物质参加的化学反应，系统总压力改变时，化学平衡基本不移动。

√
×

21.
在共轭体系中，由于分子内原子之间影响，电子云密度发生平均化，体系能量降低，称为共轭效应。

√
×

22.
自然界中存在的葡萄糖均为D构型。

√
×

23.
数字0作为定位用，就是有效数字。

√
×

24.
在含有沉淀的溶液中加入适当试剂，与某离子结合生成另一种更难溶的沉淀，称为沉淀的转化。

√
×

25.
化学平衡状态是正逆反应停止的状态。

√
×


26.
CH3CH2CH2CH2OH于140℃在浓硫酸作用下，生成（）？

CH3(CH2)3O CH3(CH2)3
CH3CH2O CH3CH2
CH3(CH2)2O CH3(CH2)2
CH3O CH3

27.
以下哪一物质能与饱和溴水作用生成白色沉淀？

乙醇
苯酚
水
乙醚

28.
以下哪一个物质不能用于鉴别醛酮？

二甲基苯
羟胺
苯肼
氨基脲

29.
25℃时，AgCl、AgI的溶度积分别为1.77×10-10和8.51×10-17，AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大还是小？

小
大
相等
6倍

30.
以下K2Cr2O7的优点，错误的是？

容易提纯
溶液稳定
氧化性强，选择性较高
滴定反应速率快，常温即可进行

31.
25℃的CaCO3的溶解度为9.3×10-5mol•L-1，则CaCO3溶度积为（）？

8.6×10-9
3.0×10-5
1.9×10-10
9.3×10-10

32.
如要配制0.1000mol•L-1的NaCl溶液，选用以下哪个容器比较合适？

量筒
刻度烧杯
容量瓶
三角瓶

33.
配制pH=5左右的缓冲溶液，应选用下列体系为？

Na2B4O7═HCl，pK1=9.24
NaH2PO4═Na2HPO4，pK2=7.2
HAc═NaAc，pKa=4.74
CH2ClCOOH═NaOH，pKa=2.85

34.
下列化合物哪一个在水中溶解度最小？

甲酸
乙酸
丙酸
丁酸

35.
已知反应CaCO3(s) ═══CaO(s)+CO2(g)。增大系统总压，平衡向着什么方向移动？

正反应方向
逆反应方向
不移动
反应停止

36.
命名为？

3-甲基-3-乙基壬烷
3-甲基-3-乙基庚烷
3-甲基-4-乙基庚烷
4-甲基-3-乙基庚烷

37.
Cu(NH3)4SO4命名为（）？

四氨合铜(Ⅱ)硫酸
硫酸四氨合铜(Ⅱ)
四氨合硫酸铜(Ⅱ)
四氨硫酸合铜(Ⅱ)

38.
间接碘量法加指示剂的时间是？

滴定开始时加入
滴定至近终点时加入
滴定至少50%时加入
滴定至少30%时加入

39.
关于化学平衡，以下说法错误的是?

化学平衡状态时，正反应与逆反应速率相等
化学平衡状态时，反应系统中各物质的分压或浓度不再随时间变化而改变
化学平衡是一种动态平衡
平衡状态时，正逆反应均处于停止状态

40.
下列化合物中酸性最强的是？

CH3CH2COOH
CH3OHCHCOOH
CH3COCOOH
CH3CH2OH

41.


CH3CH(Br)CH2Br
CH3CBr2CH3
CH3CH(Br)CBr3
CH3CH2CH2Br

42.
EDTA的酸根离子与金属离子形成的配合物不具有以下哪种特性？

酸度高
广谱性
配位比恒定
稳定性高

43.
以下有机化合物的特点中，不正确的是？

数目众多，结构复杂
熔点较高
不易燃
难溶于水

44.
25℃时，AgCl、AgBr的溶度积分别为1.77×10-10和5.35×10-13，AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大还是小？

小
大
相等
6倍

45.
根据郎伯-比尔定律，以下因素中不影响吸光度大小的是？

溶液的浓度
入射光强度
比色皿厚度
入射光波长

46.
具有手性的分子是？

2-溴丁烷
1，3-二溴丁烷
2，2-二氯丁烷
2，2，3-三氯丁烷

47.
甲苯发生硝代反应的产物中，产率最大的为？

邻硝基甲苯
间硝基甲苯
对硝基甲苯
比率一致

48.
CH3-CH=CH-CH2CH3命名为？

2-戊烯
3-戊烯
2-乙烯
2-已烯

49.
以下为极性分子的为？

H2O
CO2
H2
CCl4

50.
基准物质应具备的条件，以下不正确的是？

必须具有足够的纯度
物质的组成与化学式完全符合
性质稳定
最好具有较小的摩尔质量

农科基础化学-0003
试卷总分100 测试时间:--
判断题 |选择题
1.
叔醇在室温下加入卢卡斯试剂，立即混浊。

√
×

2.
氧化与还原过程是同时发生的。

√
×

3.
指示剂的变色是在一定的pH范围内进行的。

√
×

4.
sp3杂化轨道的空间结构为四面体形。

√
×

5.
图中为间甲基苯甲醛。

√
×

6.
D构型一定是右旋。

√
×

7.
离子积与溶度积相等时，溶液为过饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态。

√
×

8.
K2Cr2O7为污染物，使用时应注意废液处理。

√
×

9.
直接滴定法是将样品处理成溶液后，调至所需酸度，加入必要的其他试剂，直接用EDTA滴定。

√
×

10.
弱酸离解常数越大，酸性越强。

√
×

11.
分光光度法测定物质浓度中，用作显色剂的物质需在测定波长附近无明显吸收。

√
×

12.
凡在一定条件下，能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱，既能给出质子又能接受质子的物质是两性物质。

√
×

13.
数字0作为定位用，就是有效数字。

√
×

14.
烷烃命名时，当不止一个最长碳链相等时，选择含有取代基最少得碳链作为主链。

√
×

15.
用浓度均为0.1000mol·L-1 HCl标准溶液滴定NaOH溶液，可选择酚酞做指示剂。

√
×

16.
NH2-NH2可用于鉴别醛和酮。

√
×

17.
分光光度计中的石英吸收池既可用于可见光区，也可用于紫外光区。

√
×

21.
蛋白质水解得到的氨基酸构型均为D构型。

√
×

19.
在饱和BaSO4溶液中加入Na2SO4溶液，BaSO4溶解度会变小。

√
×

20.
烷烃命名时，在分子中找出含有连续碳原子最长的链作为主链，支链作为取代基。

√
×

21.
当硝基苯继续发生硝代反应时，主要产物为对二硝基苯。

√
×

22.
气体混合物中，某一组分气体的分压和该气体组分的物质的量分数成反比。

√
×

23.
丙醛能够发生碘仿反应。

√
×

24.
通过单键的旋转而形成的、可以互相转变的、原子在空间的不同排列方式称为构象。

√
×

25.
标准溶液是已知准确浓度的溶液。

√
×

26.
乙酸在400℃、300atm下，以铜为催化剂时，生成（）？

CH3CHO
CH3CH2OH
CH3CH2CH2OH
CH3CH2COCH3

27.
已知在CaCO3饱和溶液中存在以下平衡CaCO3（s）═══Ca2++CO32-。在此溶液中加入Na2CO3溶液，平衡将向哪个方向移动？

向右
向左
不变
反应停止

28.
CH3CH2OH+ CH3COOH⇌（）+H2O，空格中应填入物质为？

CH3CH2COO和CH2CH3
CH3CH2COO和CH3
CH3CH2COO和CH2 CH2CH3
CH3COO CH3

29.
碘量法滴定时的酸度条件为？

强酸性
强碱性
中性或弱碱性
中性或酸性

30.
烷烃分子发生取代反应时，最易被取代的氢原子为？

伯氢
仲氢
叔氢
一样

31.
费林试剂不含有以下哪种物质？

硝酸银
硫酸铜
氢氧化钠
酒石酸钾钠

32.
以下哪项不属于吸光光度法的特点？

灵敏、准确
快速、简便
应用广泛
需先将待测物质分离

33.
莫尔法测度Cl-1的含量时，要求介质为中性或弱酸性，若溶液酸度过高，则有（）？

AgCl沉淀不完全
AgCl沉淀易溶解
AgCl沉淀吸附Cl-1
Ag2CrO4沉淀不易形成

34.
CH3CH2CH2CH2CH3命名为？

异戊烷
正戊烷
新戊烷
正辛烷

35.
茚三酮不可用于鉴别（）？

氨基酸
淀粉
多肽
蛋白质

36.
以下哪一种试剂可用于鉴别碳碳双键的存在？

酚酞
AgCl溶液
高锰酸钾
甲基橙

37.
以下四种物质酸性最强的是（A）？

HCOOH
CH3COOH
(CH3)2CHCOOH
(CH3)3CCOOH

38.
以下不能与NaHSO3发生加成反应的是？

乙醛
苯甲醛
2-丁酮
苯乙酮

39.
根据以下结构式，分子中含有几个手性碳原子？


1个
2个
3个
4个

40.
已知准确浓度的试剂溶液称为（）?

分析实际
标定溶液
基准试剂
标准溶液

41.
以Fe3+滴定1 mol•L-1HCl溶液中的Sn2+ ，求化学计量点的电势值为？

0.11
0.22
0.33
0.44

42.
在一定温度下，溶液的渗透压和以下哪一项无关？

物质量浓度
溶质的本性
温度
摩尔气体常量

43.
当加入少量强酸、强碱或稍加稀释时，仍保持自身pH基本不变的溶液叫做？

等渗溶液
缓冲溶液
酸性溶液
碱性溶液

44.
在AgCl沉淀溶液中加入NaCl溶液，可使沉淀更完全，这是利用以下哪种效应？

酸效应
碱效应
同离子效应
络合效应

45.
下列哪一种不是气体的基本特征？

可压缩性
稳定性
无限膨胀性
无限掺混性

46.
下列化合哪个具有手性？

CH3CH(OH)CH3
CH3CH2CH3
CH3CH(OH)CH2CH3
CH3CH(NH2)CH3

47.
已知下列气体反应在一定温度下反应如下: 反应ⅠA⇌B,平衡常数为Kp（1） 反应ⅡB+C⇌D,平衡常数为Kp（2） 下列哪种表示为A+C⇌D的平衡常数 ？

Kp（1）/Kp（2）
Kp（2）/ Kp（1）
Kp（1）•Kp（2）
[Kp（1）/Kp（2）]2

48.
根据有效数字计算规则，求0.12465、0.5627、1.35及10.23498之和。

12.26
12.27233
12.272
12.2723

49.
命名为？

3-甲基-4戊炔
3-甲基-3戊炔
3-甲基-2戊炔
3-甲基-1戊炔

50.
下列哪一项不是系统平衡改变的条件之一？（）

温度
浓度
溶解度
压力


农科基础化学-0004
试卷总分100 测试时间:--
判断题 |选择题
1.
分光光度计采用的光源一般为钨灯，波长为350～800nm，适用于可见光区。

√
×

2.
能用Cm(H2O)n表示的化合物均为糖类。

√
×

3.
氧化还原反应中，得到电子的半反应为氧化半反应，失去电子的半反应为还原半反应。

√
×

4.
[Cu(en)2]SO4命名为硫酸二（乙二胺）合铜（Ⅱ）。

√
×

5.
条件电极电势差越大，滴定突跃范围越大。

√
×

6.
对于不能和EDTA生成稳定配合物的物质，可采用置换滴定法。

√
×

7.
KMnO4标准溶液配制可用直接法。

√
×

8.
HCHO无法与NaHSO3发生加成反应。

√
×

9.
系统误差又称可测误差，是由测定过程中某些难以确定的偶然因素造成的误差。

√
×

10.
酯化反应是可逆的。

√
×

11.
配体可是中性分子，也可是正离子。

√
×

12.
乙醇中加入金属钠，剧烈反应，放热，产生自燃现象。

√
×

13.
因双键或叄键的位置不同而引起的异构现象称之为位置异构。

√
×

14.
有机化合物中的氢原子被其他原子或基团取代的反应总称为卤代反应。

√
×

15.
丙烷的相对分子质量大于甲烷，所以熔点也高于甲烷。

√
×

16.
以甲苯为原料进行硝代反应时，主要产物为邻硝基甲苯和对硝基甲苯。

√
×

17.
凡在一定条件下，能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱，既能给出质子又能接受质子的物质是两性物质。

√
×

21.
相同温度下，同类型的难溶电解质，溶度积越大，则其溶解度越大。

√
×

19.
化学平衡常数K值越大，其化学反应完成的程度越大。

√
×

20.
下图物质具有手性。

√
×

21.
一般情况下，键的强度越大，键长越长。

√
×

22.
佛尔哈德法是采用K2CrO4作指示剂的银量法。

√
×

23.
指示剂的变色是在一定的pH范围内进行的。

√
×

24.
能用于滴定分析的化学反应，反应完全程度必须要高。

√
×

25.
伯胺仲胺叔胺都能与亚硝酸反应得到类型不同的产物，此反应可用于鉴别不同类型的胺。

√
×

26.
以下不能与NaHSO3发生加成反应的是？

乙醛
苯甲醛
2-丁酮
苯乙酮

27.
（）Cu2+（）I-→（）CuI+（）I2 括号中应填的数字为？

2,2,1,1
2,4,2,1
2,4,2,2
1,2,2,1

28.
以下不能将土伦试剂还原成银镜的是？

葡萄糖
乙醛
半乳糖
氨基酸

29.
根据以下结构式，分子中含有几个手性碳原子？


1个
2个
3个
4个

30.
下面哪一个例子是缓冲溶液？

HCl+NaCl
HCl+NaC2H3O2
NaOH+NH4OH
HAC+NaAc

31.
下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是？

正戊烷
正丁醛
丁酮
正丁醇

32.
下列叙述中正确的是？

费歇尔投影式可在纸面内任意旋转而保持构型不变
费歇尔投影式中垂直线代表指向读者的键
透视式只能旋转210°而保持构型不变
费歇尔投影式不能离开纸面旋转

33.
以下哪一个物质不能用于鉴别醛酮？

二甲基苯
羟胺
苯肼
氨基脲

34.
假定Sb3S2的溶解度为x，则其溶度积应表示为？






35.
下列化合物中碱性最强的是（）






36.
根据郎伯-比尔定律，以下因素中不影响吸光度大小的是？

溶液的浓度
入射光强度
比色皿厚度
入射光波长

37.
下列哪一项不是系统平衡改变的条件之一？（）

温度
浓度
溶解度
压力

38.
亚铁氰化钾也称为（）？

山奈
砒霜
黄血盐
赤血盐

39.
关于化学平衡，以下说法错误的是?

化学平衡状态时，正反应与逆反应速率相等
化学平衡状态时，反应系统中各物质的分压或浓度不再随时间变化而改变
化学平衡是一种动态平衡
平衡状态时，正逆反应均处于停止状态

40.
蛋白质由以下哪种物质组成？

氨基酸
核苷酸
葡萄糖
半乳糖

41.
能与FeCl3溶液作用，生成蓝色配合物的物质为？

邻苯二酚
苯二酚
苯酚
α-萘酚

42.
取样品0.2g，加水100mL与稀醋酸10mL使溶解，加淀粉指示液lmL，立即用0.05 mol•L-1的碘滴定液滴定至溶液显蓝色共消耗20ml。已知维生素C的分子量为176.13，求得维生素C的百分含量为？

93.50％
88.06％
91.80％
95.40％

43.
根据有效数字计算规则，求0.12465、0.5627、1.35及10.23498之和。

12.26
12.27233
12.272
12.2723

44.
某温度下，反应A+B⇌G+D若其中A为液体，D为固体，当增大压力时平衡向着逆反应方向移动，则下列说法正确的是?

B、G均为液体
B、G均为固体
B为固体，G为气体
G为固体，B为气体

45.
命名为？

2，3—二甲基戊烷
3，4—二甲基戊烷
2，3—二甲基庚烷
2，3—二甲基己烷

46.
CH3-CH=CH-CH2CH3命名为？

2-戊烯
3-戊烯
2-乙烯
2-已烯

47.
下列哪些操作产生正误差（）?

滴定管位于眼睛上方读取起始读数
滴定管位于眼睛下方读取起始读数
采用固定重量称量法称取无水碳酸钠
移液管未用试液淋洗直接移取试液

48.
某酸性溶液pH值为2.54，其有效数字为几位？

1
2
3
4

49.
下列哪一条不是基础物质所应具备的条件?

不应含有结晶水
与化学式相符的物质组成
纯度应达99.9%以上
在通常条件下应具有相当的稳定性

50.
在通常的压力和温度下，下列哪一种不是物质的主要状态？

气态
液态
无序状态
固态

正确答案:B

浙江电大2023年秋学期《农科基础化学#（省）》形考[答案]历年参考题目如下：

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通信线路的带宽是描述通信线路的( )。

在两个以上机关的联合发文中，公文的成文日期，以( )签发机关的领导人的签发日期为准。

微生物最初的数量和消毒时间成正比。

总效用决定商品的价格，而边际效用决定了消费的数量。