吉大21春《分析化学》在线作业一题目[免费答案]

吉大21春《分析化学》在线作业一题目[免费答案]满分答案

吉大21春学期《分析化学》在线作业一-0004

试卷总分:100 得分:100

一、单选题 (共 15 道试题,共 60 分)

1.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最易吸附（）离子。

A.Na+

B.K+

C.Ca2+

D.H+

正确选项:-----

2.用离子选择性电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为（）

A.浓度高，体积小

B.浓度低，体积小

C.体积大，浓度高

D.体积大浓度低

专业答案:-----

3.按质子理论，Na2HPO4是（）

A.中性物质

B.酸性物质

C.碱性物质

D.两性物质

正确答案:-----

4.下列表述中最能说明偶然误差小的是（）

A.高精密度

B.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致

C.标准偏差大

D.仔细校正所用砝码和容量仪器等

专业答案:-----

5.以某吸附指示剂（pKa=5.0）作为银量法的指示剂，测定的pH应控制在（）

A.Ph<5

B.pH>5

C.5∠pH<10

D.pH>10

正确选项:-----

6.使用离子选择性电极时在标准溶液和样品溶液中加入TISAB的目的是（）

A.提高测定结果的精密度

B.维持溶液具有相同的活度系数和副反应系数

C.消除干扰离子

D.提高响应速率

正确选项:-----

7.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）

A.F检验

B.t检验

C.Q检验

D.G检验

正确选项:-----

8.下列各数中，有效数字位数为4位的是（）

A.wCaO=25.30%

B.[H+]=0.0235mol/L

C.pH=10.46

D.420kg

正确选项:-----

9.用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。滴定所消耗的两种溶液的体积关系是（）

专业答案:-----

A.3VNaOH=4VKMnO4

B.20VNaOH=3VKMnO4

C.4VNaOH=15VKMnO4

D.5VNaOH=12VKMnO4

正确答案:-----

10.Ca2+、Mg2+共存时，在Ph=（）条件下，不加掩蔽剂可用EDTA滴定Ca2+？

正确选项:-----

A.5

B.10

C.12

D.2

正确选项:-----

11.pH玻璃电极产生的不对称电位来源于（）

A.内外玻璃膜表面特性不同

B.内外溶液中H+浓度不同

C.内外溶液的H+活度系数不同

D.内外参比电极不一样

专业答案:-----

12.用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂是（）

A.二甲基二碘荧光黄

B.荧光黄

C.甲基紫

D.曙红

专业答案:-----

13.NaHCO3的溶液（cmol/L)质子条件式为（）

A.[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+[OH-]

B.[H+]+[H2CO3]=2[CO3^(2-)]+[OH-]

C.2[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+[OH-]

D.[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+2[OH-]

正确答案:-----

14.将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）

A.中性

B.碱性

C.酸性

D.不定

专业答案:-----

15.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（）

A.混晶共沉淀

B.吸附共沉淀

C.包藏共沉淀

D.后沉淀

正确选项:-----

吉大21春《分析化学》在线作业一题目[免费答案]多选题答案

二、判断题 (共 10 道试题,共 40 分)

16.银量法中终点的确定方法根据选取指示剂的不同可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法。

17.氧化还原滴定一般用银盐或汞盐溶液作滴定剂。

21.玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是活化电极。

19.强碱滴定弱酸时其计量点的pH值在酸性范围内。

20.氧化还原指示剂的选择是指示剂的电位大于氧化剂的电位。

21.EDTA与金属离子形成螯合物时，形成的螯合物的络合比均为1：1。

正确选项:-----

22.指示剂的变色电位范围应发生在滴定的电位突跃范围之内，以保证终点误差不超过0.1%。

23.实际上，一支离子选择电极的电位只是在一定的浓度范围内才有Nernst线性关系。

24.酸碱指示剂的酸式色就是指示剂在酸性溶于中的颜色。

25.滴定Cl-时只能选择荧光黄，滴定Br-时只能选择曙红为指示剂。

吉大21春《分析化学》在线作业一题目[免费答案]历年参考题目如下：

《分析化学》20秋平时作业2题目

试卷总分:100 得分:100

一、单选题 (共 10 道试题,共 30 分)

1.强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍，则滴定突越的范围将( )

A.不变

B.增大0.5个pH单位

C.增大1个pH单位

D.增大2个pH 单位

2.荧光法与紫外吸收法相比，荧光法测定的优点是( )

A.应用范围广

B.灵敏度高

C.因使用荧光标准液校正仪器所以准确

D.因使用两个光栅作为单色器

3.下列关于玻璃电极叙述不正确的是( )

A.玻璃电极属于离子选择性电极

B.玻璃电极可以测定任意溶液的PH值

C.玻璃电极可用作指示电极

D.玻璃电极可用于测定浑浊溶液的PH值

4.EDTA滴定金属离子,准确滴定（TE<0.1％）的条件是( )

A.任何条件下，电对的条件电位是固定不变的

B.在一定的介质条件下，条件电位是确定的

C.条件电位在数值上等于电对氧化态和还原态浓度均为单位浓度时的实际电位

D.条件电位随条件的改变而变化

5.配制Na2S2O3时，加入少量Na2CO3的目的是( )

A.作抗氧剂

B.增强Na2S2O3的还原性

C.中和Na2S2O3溶液的酸性

D.防止嗜硫细菌生长和Na2S2O3分解

6.下列各量中，描述测量值精密度的量是( )

A.相对误差

B.绝对误差

C.标准偏差

D.真值

7.要获得红外活性振动，吸收红外线发生能级跃迁，必须满足的条件是( )

A.Δμ>0或Δμ<0

B.Δμ≠0并服从σL=ΔV·σ

C.Δμ=0且σL=ΔV·σ

D.Δμ≠0

8.下列对荧光产生的叙述正确的是( )

A.从第一电子激发态的不同能阶发出光量子回到基态

B.从激发三线态的不同能阶发出光量子回到基态

C.从第一电子激发态的最低振动能阶发出光量子回到基态

D.从激发三线态的最低振动能阶发出光量子回到基态

9.助色团对谱带的影响是使谱带( )

A.波长变长

B.波长变短

C.波长不变

D.谱带蓝移

10.在电位法中离子选择性电极的电位与被测离子的浓度( )

A.成正比

B.对数成正比

C.符合扩散电流公式的关系

D.符合能斯特方程

二、多选题 (共 5 道试题,共 20 分)

11.下列情况所引起的误差，不属于系统误差的是（）

A.称量所用的砝码生锈

B.移液管转移溶液之后残留量稍有不同

C.滴定管刻度未经校正

D.读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准

E.在沉淀重量分析中，样品的非被测组分被共沉淀

12.下列关于配位滴定曲线的叙述中，正确的是( )

A.与pH有关，pH越小，则突跃范围越大。

B.K′MY的大小有关，K′my愈大，突跃范围愈大。

C.与KMY的大小有关，KMY愈大，突跃范围愈大。

D.突跃范围是选择指示剂的依据

E.与KMY的大小有关，KMY愈小，突跃范围愈大。

13.用薄层色谱分离某极性组分时，要选择的分离条件是( )

A.展开剂为极性大的有机溶剂

B.吸附剂含水量少些

C.展开剂为非极性的有机溶剂

D.吸附剂的吸附活度低些

E.吸附剂活度级数高些

14.有关金属指示剂的叙述，正确的是( )

A.指示剂的变色范围与ΔpM'有关

B.某些金属离子的存在对指示剂产生封闭作用。

C.指示剂的变色范围愈大，终点误差愈大

D.指示剂颜色转变指示剂的使用范围

E.与溶液的PH有关

指示剂颜色转变点：pMt=lgKMIn-lgαY(H)

15.用“两次测量法”测定溶液的pH值得目的是( )

A.消除玻璃电极的酸差

B.消除玻璃电极的碱差

C.消除公式中的常数K

D.稳定pH值

E.消除玻璃电极的不对称电位

三、判断题 (共 10 道试题,共 50 分)

16.玻璃膜电极使用前必须浸泡24小时，在玻璃表面形成能进行H+离子交换的水化膜。故所有膜电极使用前都必须浸泡较长时间。

17.定性参数比移值Rf的数值在0~1之间，而相对比移值Rr的数值可以大于1，也可以小于1。

18.在凝胶色谱柱中，相对分子质量大的组分先出柱。

19.如果两组分的分配系数（K）或保留因子（k）不相等，这两个组分一定能在色谱柱中分离。

20.液体接界电位产生的原因是2种溶液中存在的各种离子具有不同的迁移速率。

21.在氧化还原反应中，改变反应物浓度会影响反应的速度。

22.紫外-可见分光光度法，其它条件一定，ε越大，测定的灵敏度越高。

23.在Volhard法中，提高Fe3+的浓度，可减小终点时SCN-的浓度，从而减小滴定误差。

24.吸附指示剂法测Cl-以曙红为指示剂，测定结果将会偏低。

25.沉淀洗涤的目的是洗去由于吸留或混晶影响沉淀纯净的杂质。