川农《物理化学(本科)》23年6月作业考核[答案][答案]

川农《物理化学(本科)》23年6月作业考核[答案]

正确答案:B

《物理化学(本科)》23年6月作业考核-00001

正确答案:A

试卷总分:100  得分:100

一、单选题 (共 20 道试题,共 40 分)

1.自发过程(即天然过程)的基本特征是（）

A.系统能够对外界作功

B.过程进行时不需要外界作功

C.过程发生后,系统和环境不可能同时恢复原态

D.系统和环境间一定有功和热的交换

正确答案:A

 

2.已知20℃时，水的表面张力为0.07288N·m-1，汞的表面张力为0.483N·m-1，汞－水的界面张力为0.375N·m-1，则水在汞表面上为:（）

正确答案:C

A.润湿

B.不润湿

C.完全润湿(铺展)

D.不铺展

正确答案:D

 

3.热力学第一定律ΔU=Q+W只适用于（）

正确答案:D

A.单纯状态变化

B.相变化

C.化学变化

D.封闭物系的任何变化

正确答案:B

 

4.不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是（）

A.离子迁移数

B.难溶盐溶解度

C.弱电解质电离度

D.电解质溶液浓度

正确答案:D

 

5.任意的可逆循环过程，体系的熵变（）

A.一定为零

B.一定大于零

C.一定为负

D.是温度的函数

正确答案:B

 

6.区别单相系统和多相系统的主要根据是（）

A.化学性质是否相同

B.物理性质是否相同

C.物质组成是否相同

D.物理性质和化学性质是否都相同

正确答案:C

 

7.采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时,需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是（）

A.电极反应的交换电流密度很大,可逆性大

B.高度可逆,电动势温度系数小,稳定

C.电池可逆,电势具有热力学意义

D.电动势精确已知,与测量温度无关

正确答案:D

 

8.二元恒沸混合物的组成（）

A.固定

B.随温度而变

C.随压力而变

D.无法判断

正确答案:A

 

9.关于热和功,下面的说法中,不正确的是（）

A.功和热只出现于系统状态变化的过程中,只存在于系统和环境间的界面上

B.只有在封闭系统发生的过程中,功和热才有明确的意义

C.功和热不是能量,而是能量传递的两种形式,可称之为被交换的能量

D.在封闭系统中发生的过程中,如果内能不变,则功和热对系统的影响必互相抵消

正确答案:B

 

10.在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变（）

A.大于零

B.小于零

C.等于零

D.无法确定

正确答案:A

 

11.用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于（）

A.不要控制反应温度

B.不要准确记录时间

C.不需要很多玻璃仪器和药品

D.可连续操作、迅速、准确

正确答案:B

 

12.任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（）

A.G

B.S

C.U

D.Q

正确答案:B

 

13.将AgNO3、CuCl2、FeCl3三种溶液用适当装置串联，通一定电量后，各阴极上析出金属的（）

A.都不相同

B.还原的离子个数相同

C.质量相同

D.物质的量相同

正确答案:A

 

14.用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液,在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。所得各种产物的量主要决定于（）

A.电解液的本性

B.电解温度和压力

C.电解液浓度

D.通过电极的电量

正确答案:C

 

15.表面活性剂是（）

A.能降低溶液表面张力的物质

B.能增加溶液表面张力的物质

C.溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质

D.溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质

正确答案:D

 

16.2molC2H5OH(l)在正常沸点完全变为蒸汽时,一组不变的热力学函数是（）

A.内能,焓,系统的熵变

B.温度,总熵变,吉布斯函数

C.温度,总熵变,亥姆霍兹函数

D.内能,温度,吉布斯函数

正确答案:C

 

17.在电导测量实验中,应该采用的电源是（）

A.直流电源

B.交流电源

C.直流电源或交流电源

D.测固体电导用直流电源,测溶液电导用交流电源

正确答案:B

 

21.下列对于催化剂特征的描述中，不正确的是（）

A.催化剂只能改变反应到达平衡的时间，对已经达到平衡的反应无影响

B.催化剂在反应前后自身的化学性质和物理性均不变

C.催化剂不影响平衡常数

D.催化剂不能实现热力学上不能发生的反应。

正确答案:D

 

19.在“标准电极电势表”中列出的电极电势Ｅ°都是指25℃时该电极反应中各物质活度均为1时相对于标准氢电极电势之值。为了精确测定诸电极的Ｅ°值，下列方法（均在２５℃下进行）可行的是（）

正确答案:B

A.精确配制出各电极活性物质的活度为1的溶液组成电池,测定电池的电动势

B.由电解质活度、电解质离子平均活度及与它们相应的浓度之间的关系，求得电解质活度为１时的浓度，以此配制电解液，进行电动势测量

C.由实验测定热力学数据(如ΔG°f),然后计算Ｅ°

正确答案:C

D.配制浓度不同的一系列电解质溶液,测出待定电极与标准氢电极组成的电池的一系列电动势E值,用外推法求出Ｅ°

正确答案:A

 

20.通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为（）

A.1

B.2

C.3

D.4

正确答案:A

 

川农《物理化学(本科)》23年6月作业考核[答案]多选题答案

正确答案:C

二、判断题 (共 20 道试题,共 40 分)

21.在孤立体系中，一自发过程由A→B，但体系永远回不到原来状态。

 

22.化学反应速率常数的单位随反应级数而异。

 

23.双分子反应一定是二级反应。

 

24.在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对的量

 

25.不可逆过程的熵变是不可求的。

 

26.一个绝热过程Q = 0，但体系的 T不一定为零。

 

27.某一反应A→B，A的半衰期为30分钟，那么该反应进行完全所需的时间为60分钟。

 

28.Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。

 

29.偏摩尔量就是化学势

 

30.复杂反应是由若干个基元反应组成的，所以复杂反应的分子数是基元反应分子数之和。

 

31.任何物质的熵值是不可能为负值和零的。

 

32.恒温下，电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减小

 

33.加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾的

 

34.功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。

 

35.某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。

 

36.破坏臭氧的反应机理，NO+O3→NO2+O2，NO2+O→NO+O2中，NO是反应的中间体。

 

37.在任意条件中，任意一基元反应的活化能不会小于零，但对于非基元反应，活化能可以是正值，也可以是负值，甚至为零。

 

38.因为只有容量性质才有偏摩尔量，所以片摩尔量都是容量性质。

 

39.如果二元溶液的溶质在某一浓度区间服从亨利定律，则在该浓度区间内溶剂必然服从拉乌尔定律。

 

40.偏摩尔量和化学势是一个公式的两种不同说法。　　T

 

三、问答题 (共 2 道试题,共 20 分)

41.憎液溶胶有哪些特征？

 

42.指出下列体系分别有几相，并简要说明判断原则。 (1）空气；（2）冰雹；（3）金刚石和石墨混合物；（4）白色的冰和盐的共晶体；（5）一块黄铜(30%的锌－铜合金)；（6）酒精水溶液；（7）油和水的混合物；（8）密闭容器中让碳酸钙分解并达平衡；（9）牛奶

 

川农《物理化学(本科)》23年6月作业考核[答案]历年参考题目如下：

《物理化学(本科)》22年11月课程考核-00001

试卷总分:100  得分:100

一、单选题 (共 10 道试题,共 30 分)

1.1.0mol/kg的K4Fe（CN）6溶液的离子强度为（）

A.15mol/kg

B.10mol/kg

C.7mol/kg

D.4mol/kg

 

2.任一基元反应，反应分子数与反应级数的关系是（）

A.反应级数等于反应分子数

B.反应级数小于反应分子数

C.反应级数大于反应分子数

D.反应级数大于或等于反应分子数

 

3.对于任一反应，反应级数（）

A.只能是正整数

B.只能是正数

C.只能是整数

D.可以是负分数

 

4.将AgNO3、CuCl2、FeCl3三种溶液用适当装置串联，通一定电量后，各阴极上析出金属的（）

A.都不相同

B.还原的离子个数相同

C.质量相同

D.物质的量相同

 

5.一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是（）

A.反应速率快,迅速达到化学平衡态

B.包含可逆反应且很快达到平衡,其后的基元步骤速率慢

C.中间产物浓度小,第二步反应慢

D.第一步反应快,第二步反应慢

 

6.某反应的速度常数为0.0462min-1，若其反应物的初始浓度为0.1mol·L-1，则反应的半衰期为

A.216min

B.15min

C.30min

D.1.08min

 

7.关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的（）

A.热不能自动从低温流向高温

B.不可能从单一热源吸热作功而无其它变化

C.第二类永动机是造不成的

D.热不可能全部转化为功

 

8.由Fe(s),FeO(s),C(s),CO(g),CO2(g)五种物质组成一系统,这些物质之间建立了化学平衡,该系统的独立组分数（）

A.C=2

B.C=3

C.C=4

D.C=5

 

9.体系接受环境作功为160J，热力学能增加了200J，则体系.（）

A.吸收热量40J

B.吸收热量360J

C.放出热量40J

D.放出热量360J

 

10.关于热和功,下面的说法中,不正确的是（）

A.功和热只出现于系统状态变化的过程中,只存在于系统和环境间的界面上

B.只有在封闭系统发生的过程中,功和热才有明确的意义

C.功和热不是能量,而是能量传递的两种形式,可称之为被交换的能量

D.在封闭系统中发生的过程中,如果内能不变,则功和热对系统的影响必互相抵消

 

二、判断题 (共 10 道试题,共 30 分)

11.恒温下，电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减小

 

12.化学反应速率的单位随反应级数而异

 

13.某一反应A→B，A的半衰期为30分钟，那么该反应进行完全所需的时间为60分钟。

 

14.化学反应速率的单位随反应级数而异。

 

15.混合过程的性质变化数值取决于对溶液中每一组分所选定的标准态。

 

16.某化学反应是放热的，活化能较高，在没找到合适催化剂的情况下，要提高反应的效率，反应应该在较低的温度下进行。

 

17.对溶液搅拌可以以减少浓差极化

 

21.对于一个在定温、定压下，不做非膨胀功的化学反应来说，△G越负，反应速度越快。

 

19.一般情况下基元反应的反应分子数与反应级数是一致的。

 

20.某些偏摩尔量的绝对值是不能测定的。T

 

三、问答题 (共 2 道试题,共 20 分)

21.用学到的物理化学知识解释下面现象的基本原理① 人工降雨； ② 用盐桥消除液体的接界电势；③ 工业中常用喷雾干燥法处理物料。

 

22.有稳定剂存在时胶粒优先吸附哪种离子？

 

四、名词解释 (共 5 道试题,共 20 分)

23.催化剂

 

24.电解池

 

25.封闭系统

 

26.内能

 

27.拉乌尔定律

 

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