[奥鹏]兰大《无机化学》22春平时作业2[答案]

兰大《无机化学》22春平时作业2[答案]答案

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《无机化学》22春平时作业2-00001

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试卷总分:100  得分:100

一、单选题 (共 10 道试题,共 40 分)

1.常温下最稳定的晶体硫的分子式为 ( )

A.S2

B.S4

C.S6

D.S8

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2.下列配合物不具有平面四边形结构的是 ( )

A.[Ni(CO)4]

B.[Cu(NH3)4]2+

C.[AuCl4]-

D.[PtCl4]2-

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3.下列能级属于同一能级组的是 ( )

A.3s3p3d

B.4s4p4d4f

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C.4f5d6s6p

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D.2s2p3s

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4.测定原子量最直接的方法是 (  )

A..质谱法

B.化合量法

C.气体密度法

D.a—粒子散射法

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5.欲较精确的测定某蛋白质的相对分子量，最合适的测定方法是 ( )

A.凝固点降低

B.沸点升高

C.渗透压力

D.蒸汽压下降

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6.已知H2A的kal为10-3，kAL为10-7那么0.1mol.L-1H2A水溶液的PH为 ( )

A.13

B.2

C.3

D.4

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7.对于化合物在水中的溶解度，下列判断中正确的是 ( )

A.AgF>HF

B.CaF2>CaCl2

C.HgCl2>HgI2

D.LiF>NaCl

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8.溶解2.76g甘油于200g水中，凝固点下降0.278K,则甘油的分子量为(  )

A.78

B.92

C.29

D.60

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9.干燥NH3气体可选择的干燥剂是( )

A.浓H2SO4

B.CaCl2

C.P2O5

D.CaO

正确答案:-----

 

10.有一难溶强电解质M3X2,其溶度积为Kup，则其与溶解度的关系为( )

A.s=Kup

B.Kup=33*22*s5

C.Kup=3*2*s5

D.Kup=33*22*s

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兰大《无机化学》22春平时作业2[答案]多选题答案

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二、多选题 (共 5 道试题,共 20 分)

11.根据酸碱质子理论，下列说法不正确的是 ( )

A.酸碱反应的实质是电子的转移

B.酸越弱，则其共轭碱也越弱

C.强酸反应后变成弱酸。

D.两性物质既可以给出质子，也可以接受质子

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E.酸给出质子的能力越强，其酸性越强。

 

12.下列属于均相体系的是 ( )

A.氢和氧的混合气体

B.盐水

C.碘酒

D.油和水混合

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E.将锌粒加入盐酸

 

13.下列元素中，属于过渡元素的有 ( )

A.Mn

B.F

C.Cr

D.Fe

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E.Na

 

14.下列各对离子能共存于溶液中的有 ( )

A.sh2+,F2+

B.sh2+,F3+

C.[PbC74]2-,[SnC76]2

D.SiO32-,NH4+

正确答案:-----

E.pb2+,F3+

 

15.下列能级高低顺序错误的是 ( )

A.E(4s) > E(3d)

正确答案:-----

正确答案:-----

B.E(5s) < E(4d)

C.E(6s) < E(5f)

D.E(4f) > E(6s)

正确答案:-----

E.E(5f) > E(7s)

 

三、判断题 (共 10 道试题,共 40 分)

16.中性溶液中既没有氢离子也没有氢氧根离子。 ( )

 

17.同离子效应会使沉淀的溶解度减小。( )

 

21.溶质溶于溶剂中成为溶液，其沸点高于溶剂的沸点。( )

 

19.可以利用配合物的稳定常数直接比较同种类型配离子的稳定性。( )

 

20.自然界中，碳元素是地球上分布最广的元素。( )

 

21.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。( )

 

22.在一定的温度下,溶液的渗透压与溶液的浓度成正比。 (  )

 

23.离子化合物NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次增高。 （  ）

 

24.H2O2是很强的氧化剂，因此具有强酸的性质。 ( )

 

25.所有化合物中所有元素的氧化数的代数和都等于零。( )

 

兰大《无机化学》22春平时作业2[答案]历年参考题目如下：

无机化学
要求：
独立完成，下面五组题目中，请任选其中一组题目作答，满分100分；
二、答题步骤：
使用A4纸打印学院指定答题纸（答题纸请详见附件）；
在答题纸上使用黑色水笔按题目要求手写作答；答题纸上全部信息要求手写，包括中心、学号、姓名、科目、答题组数等基本信息和答题内容，请写明题型、题号；
三、提交方式：请将作答完成后的整页答题纸以图片形式依次粘贴在一个Word
    文档中上传（只粘贴部分内容的图片不给分），图片请保持正向、清晰；
上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.doc”
文件容量大小：不得超过20MB。
提示：未按要求作答题目的作业及雷同作业，成绩以0分记！

题目如下：
第一组：

一．填表题（本题30分）
1.
物质 晶体类型 晶格结点上的粒子 粒子间作用力
AlN  
Cu  

2.根据价键理论填写下表(原子序数：Pt：78；Fe：26；Co：27)：
化学式 未成对电子 杂化类型 空间构型
[PtCl4]2- 0 
Fe(CO)5 0 
[CoF6]3- 4 

3.
离子 中心原子杂化轨道类型 几何构型
CH3+ 
BH4- 
H3O+ 

4.
配合物 名 称 配位数 形成体氧化数
[Cu(NH3)4][PtCl4]  
六氟合硅（Ⅳ）酸铜 
硝酸一羟基·三水合锌（Ⅱ） 
[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl  


二．配平反应式（要求写出配平过程）（本题10分）
1．用氧化数法配平：
FeO.Cr2O3 +  Na2CO3 +  O2  →   Fe2O3 +   Na2CrO4 +   CO2↑ 

2．用离子-电子法配平：
IBr + BrO3- + H2O → IO3- + Br- + H+
三．计算题：(本题共60分)
1.  向浓度为0.10mol·L-1的MnCl2溶液中慢慢滴加Na2S溶液，通过计算判断先生成MnS沉淀还是先生成Mn(OH)2沉淀？（  (MnS) = 2.5×10-10,   (Mn(OH)2)=1.9×10-13, H2S的解离常数为 (H2S)=1.1×10-7； (H2S)=1.3×10-13。）

2. 将NO和O2注入一保持在673K的固定容器中，在反应发生前，它们的分压分别为P(NO)=101 kPa, P(O2)=286 kPa。当反应：2NO +O2 2NO2(g)达平衡时，P(NO2)=79.2 kPa。
(1) 计算该反应的 ， 。
(2) 判断该反应达到平衡后降低温度，平衡如何移动，对NO的转化率有何影响。(已知在该温度下，100kPa下，NO的 =210.76 J·mol-1·K-1,  O2 的 =205.14 J·mol-1·K-1，NO2的 =240.06 J·mol-1·K-1。)


3．通过计算判断反应Cu2+ (aq) + Cu (s) +2Cl-   2CuCl (s) 在298.15K、标准状态下能否自发进行，并计算反应的平衡常数K 和标准自由能变化 。已知Eө(Cu2+/Cu)=0.34V， Eө(Cu2+/Cu+)＝0.16V， (CuCl)＝2.0×10－6。

4. 10 mL 0.10 mol·L-1 CuSO4溶液与10 mL 6.0mol·L-1 的NH3·H2O混合并达到平衡，计算溶液中Cu2+, NH3·H2O以及[Cu(NH3)4]2+的浓度各是多少？若向此混合溶液中加入0.010 mol NaOH固体，问是否有Cu(OH)2沉淀生成？ (已知： (Cu(OH)2)=2.210-20,  ([Cu(NH3)4]2+)=2.091013)



第二组：

一．填表题（本题30分）
1.
物质 CO2 SO_4^(2-) H2S PH3
中心原子杂化类型   
分子的几何构型   

2.
原子序数 价层电子构型 电子分布式 周期 族 区 金属还是非金属
53 5s25p5    

3.
物质 晶体类型 晶格结点上的粒子 粒子间作用力
KF  
冰醋酸  
二氧化碳  

4.Fe, Cu原子序数为26, 29
配离子 中心离子杂化类型 空间构型 配键类型 磁矩/B.M.
[CuCl3]2-   
[Fe(CO)5]   

二．配平反应式（要求写出配平过程）（本题10分）
1．用氧化数法配平：
SnS  +  NO3－ +  H+  →  Sn4+  +  S  +  NO  (酸性介质中)
2．用离子-电子法配平：
MnO4－+ H2O2  Mn2+ + O2  (酸性介质中) 
三．计算题：(本题共60分)
1. 已知EӨ (Ag+/ Ag) = 0.800V , 电极 EӨ (Ag2 S / Ag) = 0 .120V，求：在 pH= 3.00 的硝酸银溶液中通入H2S至饱和，求此时溶液中的E(Ag+/Ag) = ？
(已知H2S的K_a1^Ө =1.1×10-7 , K_a2^Ө  =1.3×10-1 3，H2S饱和溶液中H2S浓度为0.10 mol·L -1 ) 。

2. 已知：
化合物 △fH_m^Ө/(kJ·mol-1) S_m^Ө/(J·mol-1·K-1)
MgCO3 -1110 65.7
CO2 -393.51 213.7
MgO - 601.7 26.9
如果△fH_m^Ө和△S_m^Ө随温度变化值较小，可以不计。
（1) 计算MgCO3分解为CO2和MgO的最低分解温度（K)。
（2) 在700K温度下，MgCO3分解的分解压强是多少?

3. 已知298.15K时，E (O2/OH-)=0.401V, E (Au+/Au)=1.70V, [Au(CN)2]-的 = 2.0×1038，试计算：
(1) 4Au + 8CN- (aq) + 2H2O(l) + O2(g)       4[Au(CN)2]-( aq) + 4OH-(aq)反应的标准平衡常数。
(2) 在中性条件下，溶液中CN-浓度为4.93×10-4mol·L-1，[Au(CN)2]-浓度为0.10 mol·L-1，若氧气的压强为100kPa，计算上述反应的ΔrGm。

4. 某溶液中含有0.10 Ba2+和0.10 Ag+，在滴加Na2SO4溶液时(忽略体积的变化），哪种离子首先沉淀出来？当第二种离子沉淀析出时，第一种被沉淀离子是否沉淀完全？两种离子有无可能用沉淀分离法分离？






第三组：
一、填空题(14分)
1. Ag+、Pb2+、Ba2+ 混合溶液中，各离子浓度均为0.10 mol·L1，往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。
（Kspy (PbCrO4) = 1.77 ´ 1014，Ksp y (BaCrO4) = 1.17 ´ 1010 ，Kspy (Ag2CrO4) = 9.0 ´ 1012）
2.已知，E (Co3+/Co2+) = 1.84 V，E [Co(CN)63-/ Co(CN)64-] = -0.84 V ，则[Co(CN)6]3- 和[Co(CN)6]4-的稳定常数较大的是                     。
3. 2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+  2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O + 5Na+中，若用该反应设计组成原电池，原电池符号为                                        。
4．O2+的分子轨道表示式为                                            , 其价键结构式为                       ，其成键数目及名称为                         。
5. 配合物[Co(NH3)5(ONO)]SO4的中文名称                             。
二、配平题(必须写出配平步骤,10分)
1.用离子-电子法配平
MnO4- +  H2O2   Mn2+  +  O2 (酸性介质中)
2. 用氧化数法配平

KClO4  +   FeSO4  +   H2SO4    KCl  +   Fe2(SO4)3

三、填表 （16分）
1.
物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力
SiC  


2.
原子序数 价层电子构型 周期 族 区
82 6s26p2  

3.
物质 SiCl4 H2S
中心原子杂化类型 
分子的空间构型 

4.Fe、Zn原子序数分别为26、30
配合物 中心离子杂化类型 几何构型 理论磁矩μ理/B.M. 键型
[Zn(NH3)4]2+    外轨
[Fe(C2O4)3]3-   5.92


四、计算题(60分)
1. 已知EӨ (Cu2+/ Cu) = 0.340V , 求：在100 ml含0.10 mol·L-1硫酸铜和0.10 mol·L-1 H+ 的溶液中，通入H2S至饱和，求此时溶液中的E(Cu2+/Cu) = ？
(已知H 2 S的  = 1.1 × 10-7 ,   = 1.3 × 10-1 3， H2S饱和溶液浓度为0.10 mol·L-1 ,  (CuS) = 6.3×10-36) 。



2. 碘钨灯可提高白炽灯的发光效率并延长其使用寿命，其原理是由于灯管内所含少量碘发生了如下可逆反应，即

当生成的W12(g)扩散到灯丝附近的高温区时，又会立即分解出W而重新沉积至灯管上。已知298.15K时：
W(s) WI2 (g) I2 (g)

0 -8.37 62.438

33.5 251 260.69
(1)若灯管壁温度为623K，计算上式反应的 (623K)
(2)求WI2(g)在灯丝上发生分解所需的最低温度。



3. 在pH = 1.0，1L含0.01 mol·L-1的硫酸锌溶液中通入氨气，通入多少摩尔氨气的时候全部的Zn2+生成Zn(OH)2沉淀，继续通入多少mol氨气可Zn(OH)2沉淀使全部生成[Zn(NH3)4]2+? (K ( Zn(OH)2 ) = 3.0  10-17， ([Zn(NH3)4]2+) = 2.88  109 ,  (NH3) = 1.76  10-5)


4. 已知锰的元素电势图：

　  (1) 求EA ( /MnO2)和EA (MnO2/Mn3+)值；
  　(2) 指出图中哪些物质能发生歧化反应? 
  　(3) 指出金属Mn溶于稀HCl或H2SO4中的产物是Mn2+还是Mn3+，为什么?






第四组：
一、填空题(本题共14分)
1. 在0.30mol·L-1HCl与饱和H2S的混合溶液中，c(S2-) = ____________mol·L-1。
（已知饱和H2S的混合溶液中c(H2S) = 0.10mol·L-1， H2S的解离常数为 (H2S) = 1.1×10-7；  (H2S) = 1.3×10-13）
2. O2- 的分子轨道式为 ______________________________________________，
成键名称及数目_____________________________________________________，
价键结构式为 ____________________________。
3. 若将氧化还原反应Co3++ [Co(NH3)6]2+   Co2++[Co(NH3)6]3+设计成原电池，其正极反应为                                                    ; 负极反应为                                                        ，原电池符号为                                                    。
4. 79号元素的电子分布式是：                                         ，
该元素属                  周期，           族，              区元素。
5. CaCrO4易溶于水，PbCrO4难溶于水，原因是（离子极化观点）      
                                                                  。
6. Ag2CrO4沉淀中加入Cl-离子的溶液后，Ag2CrO4沉淀可转化为AgCl沉淀，该转化过程的化学反应式为               ，对应的平衡常数KӨ为      。
(已知  (AgCl) = 1.77×10-10，  (Ag2CrO4) = 1.12×10-12)
二、填表题(本题20分)
1．
物质 晶体类型 晶格结点上的粒子 粒子间作用力
草酸  
BN  

2.
名称 化学式 配体 配位原子 配位数
[Co(NH3) 5 (H2 O)]Cl3  
四(异硫氰酸根)·二氨合钴(Ⅲ)酸钾   

3. Co原子序数27
配合物 中心原子（离子）杂化类型 几何构型 键型
[Co(CN)5]3-   内轨
H2S   /
PH3   /


三、配平反应式(要求写出配平过程) (本题10分)
1．用氧化数法配平：
As2S3 + HNO3（浓）—→ H3AsO4 + NO + H2SO4



2．用离子-电子法配平：
Br2 + OH－ —→ Br  +  Br－




四、计算题：(本题共56分)
1. 在一定温度下Ag2O(s)和AgNO3(s)受热均能分解。反应为
Ag2O(s)  2Ag(s)+1/2O2(g)
2AgNO3(s)   Ag2O(s)+2NO2(g)+ 1/2O2(g)
假定反应的 和Δr 不随温度变化而改变，估算Ag2O(s)和AgNO3(s)按上述反应方程式进行分解的最低温度，并确定AgNO3分解的最终产物。


化合物  /(kJ.mol-1)
/(J·mol-1·K-1)

Ag2O -31.05 121.3
AgNO3 -124.39 140.92
NO2 33.18 240.06
Ag 0 42.55
O2 0 205.14



2. 在100mL含有Mg2+、Fe3+ (浓度均为0.2mol·L-1溶液中）通过加入氨水使两者分离，则在原溶液中加入等体积氨水的浓度应控制在什么范围？已知Mg(OH)2和Fe(OH)3的 分别是5.6×10-12，2.8×10-39；氨水解离的 为1.8×10-5


3. 已知EӨ(Ag+/Ag) = 0.799V, EӨ(AgBr/Ag) =0.071V, EӨ([Ag(S2O3)2]3-/Ag) = 0.017 V。若使0.10mol AgBr(s)完全溶解在1.0L Na2S2O3溶液中，则Na2S2O3溶液的最初浓度应为多少？


4. 己知反应: 2Ag+ + Zn  2Ag + Zn2+
　(1)开始时Ag+和Zn2+的浓度分别为0.10mol·L-1和0.30mol·L-1, 求E(Ag+/Ag)、E(Zn2+/Zn)及E值；
　(2)计算反应的K 、E 及 值；
　(3)求达平衡时溶液中剩余的Ag+浓度。






第五组：
一、填空题(本题共20分)
1. 原子序数Z = 80的元素原子的电子排布式为(书写时使用原子实)_________________     ____，价层电子构型              ，位于______________周期_________族，属于_______________区。
2. E (ClO3-/Cl2) = 1.47V， E (Sn4+/Sn2+) = 0.15V, 则用该两电对组成的原电池。其正极反应为                                                      ；负极反应为                                                        。电池符号                                                         。
3. 已知：AgCl、Ag2CrO4、Mg(OH)2的 分别为1.77×10-10、1.12×10-12、5.61×10-12，则三者溶解度由大至小的顺序为(不考虑水解等副反应)                                               。
4. 一弱酸HA的的K = 1.0×10-5，求298.15K，E (HA/H2) =            V。
5. 某溶液含有0.01mol·L-1KBr, 0.01mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4，把0.01 mol·L-1AgNO3溶液逐滴加入时，最先产生沉淀的是                    , 最后产生沉淀的是             。(  (AgBr) = 5.0 10-13 ,   (AgCl) = 1.8 10-10 ,   (Ag2CrO4) = 2.0 10-12 )。
6. B2的分子轨道分布式为                           ；价键结构式为                       ；其键级为                  。
7. 浓度为0.010 mol·L-1的氨水和0.010 mol·L-1氯化铵( = 1.7 ×10-5 )溶液，此溶液与水等体积混合后，pH =           。
8. 对于 N2 (g) + 3H2(g)  2 NH3(g)，在298K时， ΔrH_m^Ө=92.22 kJ·mol-1，ΔrS_m^Ө=198.53 J·mol-1·K-1，则该反应的 =               ,   ________________ kJ·mol-1。标准状态下，NH3(g)自发分解的温度是______________K。
9. 已知 K  (H2S)＝1.1×10-7，K  (H2S)=1.3×10-13，0.1mol·L-1Na2S溶液的pH值为               。

二、填表题(本题28分)
1.
名称 化学式 配体 配位原子 配位数
四(异硫氰酸根)·二氨合钴(Ⅲ)酸锌   

[CoCl(SCN)(en)2]Cl  
2.
物质 晶体类型 晶格结点上的粒子 粒子间作用力
SiC  
草酸  
铝  

3. Mn、Fe的原子序数分别为25、26，
配合物 中心离子杂化类型 几何构型 理论磁矩μ理/(B)M. 配键类型
[MnBr4]2-   5.9
[Fe(CN)6]3-    内轨配键
4.
AsH3 CH3Br CS2
中心原子杂化轨道
(注明等性或不等性)  
分子几何构型  四面体


三、配平反应式(要求写出配平过程) (本题10分)
1．用氧化数法配平：KClO4+FeSO4+H2SO4  KCl+Fe3(SO4)2


2．用离子-电子法配平(要求写出两个半反应式)：
Cr2O72-  + H2S Cr3+  +  S

四、计算题：(本题共42分)
1. 在pH=1的1L溶液中，内含有0.01mol·L-1Fe2+和0.01mol·L-1Mg2+，向该溶液中通入NH3 (g)，（1）要使这两种离子实现完全分离, 试计算所通入NH3(g)最少多少mol？最多多少mol？（通入NH3气前后的溶液体积变化可忽略。）(2) 通入多少mol NH3可将Fe2+和Mg2+完全沉淀，最终溶液pH值为多少？(K  (NH3·H2O) = 1.8´10-5,   (Fe(OH)2) = 4.9´10-17,   (Mg(OH)2) = 5.6´10-12)



2. 已知298.15K时，E ([Ag(NH3)2]＋/Ag) = 0.372V ，E (AgCl/Ag) = 0.207V,
E  (Ag+/Ag) = 0.799V 。
求 ([Ag(NH3)2]＋) = ? ；
  (AgCl) = ? ；
(3) 将0.1mol·L-1 AgNO3 与0.1 mol·L-1 KCl 溶液以等体积混合, 加入浓氨水(浓氨水加入体积变化忽略)使AgCl 沉淀恰好溶解。问混合溶液中游离的氨浓度是多少？


3. 根据下列热力学数据，计算 分解的最低温度。

△fH / ( )  -1130.68       -414.2    -393.51
S / ( )  134.98         75.04    213.74







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一家新开业的航空公司，最有可能选择的定位战略是（）。

对于广告商和广告代理公司来说，出版商必须确定一个具体的覆盖率，这是一种承诺，即在每个出版周期内保证有一定数量的份数被卖出。

按照奈奎斯特采样定理，采样频率至少为（）

从业人员发现直接危及人身安全的紧急情况时，()或者在采取可能的应急措施后撤离作业场所。

多层砌体结构应尽量避免采用( )。

采集花朵或花序收集生活花粉，应该( )

无腹筋梁斜截面的破坏形态主要有斜压破坏、剪压破坏和斜拉破坏三种。这三种破坏的性质是：( ) 。

设函数f(x)=x(x-1)(x-3)，则f ＇( 0 ) = ( )

饭店沟通协调的主要渠道有（）

指北针符号的圆用细实线绘制，其直径为（ ）mm。

2). 在RB1为40%、50%、60%三种情况下，分别读取电流表IB、IC的读数，并由此计算晶体管的电流放大倍数。